我来给你解答.
（1）设燃烧消耗的O2的质量为 x g 依题意得：
2Mg + O2 = 点燃= 2MgO
2*24 32
9.6g x
则,消耗的氧气的质量为 x = (32*9.6) / (2*24) = 6.4g
氧气在标准状况下的密度为1.429/L,
根据 质量 = 密度 * 体积
变形得： 体积 = 质量 / 密度
可得：氧气在标准状况下的体积 ：
V(O2) = m(O2) / p(O2)
= 6.4 / 1.429
=4.48L
所以, 9.6g镁完全燃烧需要 6.4g 氧气；这些氧气在标准状况下体积是 4.48L
（2） 设 产生71t的氯气需要消耗的氯化钠固体的质量为 y 吨 ,依题意得：
2NaCl + 2H2O =电解= Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
2*58.5 71
y t 71t
则,消耗的氯化钠的质量 y = (2*58.5 * 71) / 71
=117t
所以,产生71t氯气需要氯化钠固体的质量为 117t
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下分解产生 氯化钾 和 氧气 .
二氧化锰作为催化剂,本身的质量是不变的,根据题意,氯酸钾和二氧化锰供热到质量不减少,说明其中的氯酸钾已经全部分解完全,变成了氯化钾和氧气
氧气跑出来,所以固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰.
二氧化锰质量不变,还是0.5g
残渣的质量为15.4g
所以,氯化钾的质量为：m(KCl) = 15.4 - 0.5 = 14.9g
已知氯化钾的质量,可根据化学方程式计算出原来氯酸钾的质量和产生的氧气的质量,
设原来的氯酸钾的质量为z g ,生成的氧气的质量为 w g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
z g 14.9 g w g
则,氯酸钾的质量 z = (2*122.5 * 14.9) / (2*74.5)
=24.5 g
产生的氧气的质量 w = (3*32 * 14.9) / (2*74.5)
= 9.6 g
所以,原来氯酸钾的质量为 24.5 g
产生的氧气的质量为 9.6 g
