中学化学教材中有很多的规律，下面说法正确的是（ ）
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解题思路：A、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
B、根据有的放热反应还需要外加条件、有的吸热反应能够自发进行判断；
C、根据元素非金属性与元素周期律的关系进行判断；
D、很多氧化还原反应没有氧气参与，同样所以氧化还原反应．
A、电解质和非电解质的判断依据是：属于混合物，在溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，有的单质和混合物能够导电，但是不属于电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、根据反应热的正负号不能判断该反应发生时是否需要外加条件，如氢气和氧气的燃烧反应属于放热反应，但是需要点燃才能反应，故B错误；
C、非金属单质的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，可以根据非金属元素气态氢化物稳定性可判断非金属性强弱，故C正确；
D、氧化还原反应的实质是电子得失，特征是化合价升降，很多氧化还原反应中没有氧气参加，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断、氧化还原反应的判断、吸热反应与放热反应等知识，题目难度中等，注意掌握电解质与非电解质的概念、氧化还原反应的判断方法．
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