质量比=计量数与相对分子质量的乘积之比,因为计量数除了代表粒子个数外还代表物质的量,故而计量数与相对分子质量的乘积相当于质量,计量数之比=物质的量之比.化学中有质量守恒定律,所以方程式在书写的时候必须配平,保证前后元素原子的种类和个数相等,意味着质量守恒.还有能量守恒定律,一定要注意的是方程式本身的能量是不守恒的,只有算上△H才守恒,即方程式的能量和与环境进行的能量交换总和守恒.还有计算经常用到的电荷守恒（其实可以看做是质量守恒）,电荷守恒的本质是体系内的电荷总和等于外显电荷,例如初三的化合价计算.还有高中的溶液中离子浓度计算,例如某溶液是硫酸钾和硫酸钠的混合液,其中硫酸根3mol/L,钾离子3mol/L则钠离子多少mol/L,列式3*（-2）+3*（+1）+x*（+1）=0,x是钠离子的浓度,括号里是相应离子的化合价,因为溶液对外不显电性,所以外显0价,就能解出钠离子浓度.还有就是在电离水解那里电荷守恒也有很多应用,因为溶液对外不显电性,所以那里通常会有阳离子的正电荷总和=阴离子的负电荷总和,例如食盐水,阳离子有钠离子、氢离子,阴离子有氯离子、氢氧根离子,所以阳离子浓度乘以电荷的总和等于阴离子浓度乘以电荷的总和,C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-).同理,电离水解这个知识还有物料守恒、质子守恒.仅以物料守恒举一例：如Na2S溶液,化学式分析,Na是S的2倍,所以溶液中Na的所有存在形式的总和是S的所有存在形式总和的2倍,即C(Na+)=2*[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)],因为Na+中Na的角标是1,含硫的那三个粒子中S的角标也是1,所以都乘以1,注意谁守恒乘以谁的角标或者电荷守恒乘以化合价.质子守恒不举例了,通常物料守恒,电荷守恒一减就出来了.
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