在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4m
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解题思路：（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式 计算；
（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；
（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；
2L（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），
反应开始 4mol 6mol 0 0
反应1 mol2 mol3 mol
5min末3 mol4mol3 mol
C（A）=[n/V＝
3 mol
2L]=1.5 mol/L
故答案为 1.5 mol/L
（2）v（B）=[△n/V△t＝
2 mol
2L5min]=0.2 mol/（L•min）
故答案为：0.2 mol/（L•min）
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；
所以v（B）：v（D）=0.2 mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2
故答案为：2
（4）把所有速率都换算成A的反应速率；
①v（A ）=5mol/（ L•min ）
②由v（ B ）=6 mol/（ L•min ）知，v（A ）=3mol/（ L•min ）
③由v（C）=4.5mol/（ L•min ）知，v（A ）=1.5 mol/（ L•min ）
④由v（D ）=8mol/（ L•min ）知，v（A ）=4mol/（ L•min ）
故选 ①
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢．
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