S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体.
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解题思路：A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，
B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．
A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；
B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．
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