已知:CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
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解题思路：根据盖斯定律书写生成甲烷、氢气生成液体水的热化学反应方程式，根据n=
V
V
m
计算混合气体的物质的量，结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量．
已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；
②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；
③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；
根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1-2Q3，
根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2-2Q3，
112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为[112L/22.4L/mol]=5mol，
故甲烷的物质的量我5mol×[4/5]=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×[4mol/1mol]=4（Q1+2Q3），
氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×[1mol/2mol]=0.5（Q2+2Q3），
故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，
故选D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 考查反应热的有关计算，难度中等，注意常温下生成的水是液态，利用盖斯定律书物质燃烧生成液态水的热化学方程式是解题关键．
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