1.现预测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数,进行如下实验.称取样品1.5g,用足量CO还原,并将生成的气体通入足量的澄
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1.CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
44 100
X 2g
CO2 的质量为0.88g
Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe
160 132
y 0.88g
Fe2O3 的质量为1.067g
1.067/1.5=70.11%
质量分数就为70.11%.
2.（1）当气体为CO2时：
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)
（2）当气体为H2O(g)时：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)
已知参加反应的气体为3.88g,经计算既非CO2也非H2O(g).由于1.8＜3.88＜4.4,故知气体为CO2和H2O(g)的混合物.
设CO2物质的量为x,H2O物质的量为y.
依题意有:X+y=0.1,44x+18y=3.88 解得x=0.08（mol）y=0.02(mol)
与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成.CaCO3物质的量等于CO2的物质的量,即为0.08mol,Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量,即为0.02mol.
答案：A为CO2和H2O(g)的混合物；化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol
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