该题分I、II两小题．I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO2

该题分I、II两小题．

I．下列分子中，属于非极性分子的是______

A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2

II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

（1）Cu+基态核外电子排布式为______．

（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：

Cu+2 H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+2 H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O

；

CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；

（3）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图图所示，其晶胞边长为540.0pm．密度为______（列式并计算）

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1个回答

I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；

B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；

C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；

D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；

故选BC；

（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；

故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；

故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O；白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；

（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；

故答案为：正四面体，sp3；

（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×[1/2]=3，金原子个数=8×[1/8]=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；

故答案为：3：1；金属键；

（5）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=[1/8]×8+[1/2]×6=4，ρ=

M

NA

V=

4×(65+32)g/mol

6.02×1023mol−1

(540×10−10cm)3=4.1g/（cm）3，

故答案为：4.1g/（cm）3．

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