该题分I、II两小题.I.下列分子中,属于非极性分子的是______A、SO2
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I.A、SO2是V形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;

B、BeCl2是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;

C、BBr3是平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;

D、COCl2是平面三角形结构,但夹角不都相同,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;

故选BC;

(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10

故答案为:1s22s22p63s23p63d10

(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)

.

CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;

故答案为:Cu+2 H2SO4(浓)

.

CuSO4+SO2↑+2H2O;白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;

(3)SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;

故答案为:正四面体,sp3

(4)在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以该晶胞中含有铜原子个数=6×[1/2]=3,金原子个数=8×[1/8]=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1,金属晶体中含有金属键;

故答案为:3:1;金属键;

(5)黑球全部在晶胞内部,该晶胞中含有黑球个数是4,白球个数=[1/8]×8+[1/2]×6=4,ρ=

M

NA

V=

4×(65+32)g/mol

6.02×1023mol−1

(540×10−10cm)3=4.1g/(cm)3

故答案为:4.1g/(cm)3

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