该题分I、II两小题.
I.下列分子中,属于非极性分子的是______
A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2
II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
Cu+2 H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2 H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______;
(3)SO42-的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,粒子之间的作用力是______;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图图所示,其晶胞边长为540.0pm.密度为______(列式并计算)
I.A、SO2是V形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
B、BeCl2是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
C、BBr3是平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;
D、COCl2是平面三角形结构,但夹角不都相同,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
故选BC;
(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10;
故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
故答案为:Cu+2 H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
(3)SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;
故答案为:正四面体,sp3;
(4)在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以该晶胞中含有铜原子个数=6×[1/2]=3,金原子个数=8×[1/8]=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1,金属晶体中含有金属键;
故答案为:3:1;金属键;
(5)黑球全部在晶胞内部,该晶胞中含有黑球个数是4,白球个数=[1/8]×8+[1/2]×6=4,ρ=
M
NA
V=
4×(65+32)g/mol
6.02×1023mol−1
(540×10−10cm)3=4.1g/(cm)3,
故答案为:4.1g/(cm)3.
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