解题思路：（1）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；结合反应的离子方程式判断；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应；
③n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，据此计算；
④根据关系式KI～I2～IO3-以及bc段反应BrO3-～Br-，写出反应的总方程式进行计算．
（1）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；
（2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
③n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
故答案为：I2，KIO3；
④发生的反应依次有6I-+6H++BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
总反应为5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2amol，
故答案为：1.2a．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．
