已知在酸性条件下有以下反应:①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2;②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O.
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确?______
(若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由).
(2)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系:
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.b点时,KI全部参与反应,则b点处对应的含碘物质的化学式为______.
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方程式为______.
③n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为______.
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为______.
解题思路:(1)氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性;结合反应的离子方程式判断;
(2)①b点时,KI反应完全,有图象可知参加反应的KI为6mol,KBrO3为1mol,结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物;
②b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应;
③n(KBrO3)=4时,发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,据此计算;
④根据关系式KI~I2~IO3-以及bc段反应BrO3-~Br-,写出反应的总方程式进行计算.
(1)反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中,I2为还原剂,Br2为还原产物,应有还原性I2>Br2,该同学的结论不正确,
故答案为:不正确,该反应中I2作还原剂,Br2为还原产物,应得出还原性I2>Br2结论;
(2)①b点时,KI反应完全,有图象可知参加反应的KI为6mol,KBrO3为1mol,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1;6,
发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2,还原产物是KBr,
故答案为:1:6;KBr;
②b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应,反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
③n(KBrO3)=4时,发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,6molKI生成I2,需要1molKBrO3,同时生成1molKBr,
发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,需要0.2molKBrO3,如I2完全被氧化生成KIO3,还应需要6molKBrO3,
则n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为I2,KIO3,
故答案为:I2,KIO3;
④发生的反应依次有6I-+6H++BrO3-=Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,
总反应为5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O,则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为1.2amol,
故答案为:1.2a.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度较大,本题注意根据关系的关系式计算,为解答该题的关键,也是易错点.
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