实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol•L-1的CH3COONa溶液
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解题思路：在第一瓶溶液中，c1（CH3COOH）=0.1mol/L，

计算另一瓶混合溶液中醋酸浓度，比较二者大小，判断氢离子浓度大小．

在第一瓶溶液中，c1（CH3COOH）=0.1mol/L，

在另一瓶溶液中：假设CH3COONa溶液和盐酸的体积均为VL，则：n（CH3COO-）=n（CH3COONa）=0.2mol．L-1×VL=0.2Vmol，

n（H+）=n（HCl）=0.2mol．L-1×VL=0.2Vmol，

由于CH3COO-+H+=CH3COOH

1mol 1mol 1mol

0.2Vmol 0.2Vmol 0.2Vmol

因此，CH3COONa溶液和盐酸混合后所得溶液中，

c2（CH3COOH）=0.2Vmol÷（V+V）L=0.1mol/L，

即c1（CH3COOH）=c2（CH3COOH）=0.1mol/L，故选A．

点评：

本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，计算出混合后醋酸浓度是解题关键，较简单．

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