解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，K的金属性最强，故KOH碱性最强；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（8）氯离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；溴处于第四周期ⅦA族．
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
故答案为：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学式为NH4NO3，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；
（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定，故答案为：H2O；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（8）氯离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＜S2-；溴处于第四周期ⅦA族，
故答案为：
；＜；第四周期ⅦA族．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，难度不大．
