有7克含有杂质的金属锌,与足够的盐酸发生反应生成氯化锌和氢气(杂质不参与反应),产生的氢气能在1.6克氧气中恰好完全燃烧
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设Zn的质量为x,H2的质量为y

2H2 + O2 = 2H2O

4 ------- 32

y ------1.6g

4 / y = 32 /1.6

y=0.2 g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 -------------------------2

x--------------------------0.2g

65 / x = 2 / 0.2

x=6.5g

w(Zn)=(6.5 / 7) * 100%=92.86 %

答:Zn的纯度是92.86 %