24g亚硫酸根恰好将1.204*10的23次方的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是多少?

24g亚硫酸根恰好将1.204*10的23次方的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是多少?

将SO2通入BaCl3溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体任无沉淀,则通入的气体可能是 A.CO2 B NH3 C NO2 D H2S

写出SO2和BaCl2溶液的化学方程式

第二题每个选项都帮我分析下

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2个回答

SO3 2-摩尔质量80g/mol,因此其物质的量n=m/M=24/80=0.3mol

+4价S→+6价S,其失电子总数0.3mol×(6-4)=0.6mol,都被X得到

XO4 -中X为+7价,物质的量n=N/NA=1.204×10^23/(6.02×10^23)=0.2mol

设反应后X为x价,则0.2mol×(7-x)=0.6mol,解得x=4

因此还原产物中X为+4价

2.A

SO2与BaCl2不会反应,否则就是弱酸制强酸（H2SO3→HCl）,是不可能的；题中所说的“饱和”指的是SO2在水中溶解达到饱和

A中CO2仍为酸性气体,进入溶液不会有任何反应,因此无现象

B中NH3进入溶液后有NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,然后会与BaCl2复分解

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl

C虽然是不成盐氧化物,但入水会有3NO2+H2O=2HNO3+NO,而HNO3会将SO2在溶液中氧化后变为H2SO4,然后

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

D也是酸性氧化物,但会与SO2发生H2S+SO2=3S↓+2H2O,即单质硫沉淀

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