常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol•L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol•L－1 AgNO3组成的混
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选A

首先要清楚产生气体的电极是阳极：

4OH-4e-=2H2O+O2↑

4----4--------1

x----n--------0.112/22.4

解出x=0.02mol,n=0.02mol

所以阴极也得到0.02mol电子

因为Ag+比Cu2+更容易得到电子,所以Ag+先反应：

Ag+ +e-=Ag

因为溶液中的Ag+只有0.01mol,所以只得到0.01mol电子,即Ag+全部反应,所以析出Ag0.01mol,即1.08g

还剩下的0.01mol电子就轮到Cu2+显身手了

Cu2+ +2e-=Cu

------2----64

------0.01---0.32

所以析出Cu 0.32g

所以阴极共增重1.08+0.32=1.4g

因为阳极反应了0.02molOH-,所以溶液中同时有0.02mol的H+生成,所以C(H+)=0.02/0.1=0.2mol/L

所以PH=-lg(0.2)=1-lg2 小于1

所以BD都错

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