解题思路：根据题意，98%硫酸的密度大于22%硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×
100%，进行分析判断．
假设硫酸的体积都为V，98%硫酸的密度为ρ1、22%硫酸的密度为ρ2，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ1＞ρ2；
混合后所得溶液的溶质质量分数=
ρ1V×98%+ρ2V×22%
ρ1V+ρ2V=
ρ198%+ρ222%
ρ1+ρ2，若ρ1=ρ2，混合后所得溶液的溶质质量分数等于60%，由于ρ1＞ρ2，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于60%．
故选B．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 当浓度越大、密度越大的同溶质、不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值．
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