用17.25克氯酸钾和2.75克二氧化锰的混合物加热一段时间,当固体残余物的质量为15.2
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解析：

反应前后 混合物质量差 就是 释放出氧气的质量

所以

氧气的质量为：17.25 + 2.75 - 15.2 = 4.8 g

设反应掉的KClO3质量为X,生成的KCl 质量为 Y

2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑

2*122.5 -----------------149------ 3*32

X --------------------------Y------4.8 g

则

2*122.5 / x = 3*32 / 4.8 与 149 / Y = 3*32 / 4.8

得

X = 12.25 g

Y = 7.45 g

所以

分解掉 KClO3质量为12.25 g

生成的KCl 质量为7.45 g

所以

未分解的 KClO3质量为：17.25 - 12.25 g = 5 g

二氧化锰 质量不变 为 2.75 g

所以

混合物中有

KClO3 质量为 5 g

二氧化锰 质量为 2.75 g

KCl 质量为 7.45 g

不明白HI

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