下列说法正确的是（　　）A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
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解题思路：A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，是因为醋酸根离子水解生成，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）；

B、氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离；

C、依据溶液中物料守恒或电荷守恒分析判断；

D、氯化铵在溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离；

A、溶液中CH3COO-会发生水解，水解程度小c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；

B、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，

c(H+)

c(HF)始终保持增大，故B正确；

C、依据溶液中物料守恒为：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故C错误；

D、常温下，在0.10mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较及其变化，注意弱电解质电离平衡的理解应用和影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．

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