（2008•奉贤区二模）某小组在实验室中用碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳，现将一定质量的碳酸钙与100克稀盐酸混合，经
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解；（1）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；

（2）碳酸钙的摩尔质量：40+12+16×3=100（g/mol）；

（3）设参加反应的碳酸钙的物质的量是X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.25mol

根据

1

1＝

X

0.25mol解得X=0.25mol

（4）二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g，设要生成11g二氧化碳，需参加反应的氯化氢质量为Y则；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

Y 11g

根据：

73

44＝

Y

11g解得Y=18.25g，参加反应的盐酸溶液的质量分数是

18.25g

100g×100%=18.25%．

故答案为；（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）100g/mol；（3）0.25mol；（4）18.25%．

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