楼主给的方程式有点问题啊 不是高锰酸钾可浓盐酸反应吗?那应该生成氯气吧
应该是2KMnO4+16HCl =2KCl +2MnCl2+8H2O +5Cl2
1.根据方程式 每有10molHCl被还原 就有10mol的电子发生转移
实际反应过程中有20mol 电子发生转移 理论上被氧化的HCl有20mol
生成氧气的体积是 10*22.4=224L
2.是将氯气通入石灰乳吗?方程式应该是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
根据方程式 通入了2mol的氯气 则可以得到纯净的Ca(ClO)2 1mol
而是要得到含杂质5%的漂白粉 因此 m=143*1/0.95=150.53g
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