氧化性还原性强弱的判定有哪些方法?
答：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
如：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化(S Cl2 HCl H2O)当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）原子的氧化性强于相应的分子,如：Cl>Cl2
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱
