解题思路：（1）根据沸点判断晶体类型；根据反应物、生成物、反应条件写相应的方程式；
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；
（3）根据物质的相似相溶原理分析；
（4）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；
D、根据氮气的结构分析．
（1）NF3的沸点较低，所以是分子晶体；在铜催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3和NH4F，所以反应方程式为：
4NH3+3F2
铜
.
NF3+3NH4F，故答案为：分子；4NH3+3F2
铜
.
NF3+3NH4F；
（2）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，与其等电子体的离子有 SCN-或OCN-或CNO；N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型．
故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2； SCN-或OCN-或CNO-；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2；
其配位数是1+5=6；CN-中价层电子对数=1+[1/2(4+1−1×3)=2，所以采取sp杂化．
故答案为：3d74s2；6；sp；
（3）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质．
故答案为：极性；
（4）A、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A错误．
B、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故B正确．
C、钠晶胞中原子数为1+8×
1
8]=2，故C正确．
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误．
故答案为：BC．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；极性键和非极性键．
考点点评： 本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．
