⒈常见吸热反应：
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④三个特殊的化合反应
H2+I2=△=2HI N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解（物理变化）
⒉常见放热反应
①燃烧 （燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应,并不一定需要氧气的参与）
②中和反应
③金属与酸的反应
④一般的化合反应（除上述三个特例）
重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释
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