解题思路：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
（4）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（2）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=[126b/233g，所以Na2SO3的质量分数为
126b
233a×100%，
故答案为：
126b
233a]×100%；
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，可待B中水面上方充满了黄绿色的气体在滴加硫酸，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，可吸收尾气，防止污染大气，
故答案为：待B中水面上方充满了黄绿色的气体；吸收尾气，防止污染大气；
（4）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，使用试剂的顺序为①②④，
故答案为：①②④．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查物质的含量测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意装置气密性检查的方法、考查尾气处理以及方程式书写，难度中等．
