你把有关数据代入即可 由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程：x^2/(c-x)=Kb1解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而得到pH.另外,有一种简便算法：当溶液满足c/Kb<400时,可以近似认为c-x≈c,此时x=(cKb)^(1/2)
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