已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ•mol-1的热量，下列两个反应
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解题思路：白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H1、△H2都需要0；再根据盖斯定律及题中热化学方程式找出△H1、△H2的大小关系，从而得出正确答案．

①P4（白磷S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1；

②4P（红磷S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，

根据盖斯定律：①-②得到：P4（白磷S）=P4（红磷S）△H=△H1-△H2，

已知1mol白磷变成1mol红磷放出73.56 kJ的热量，所以△H=△H1-△H2＜0，

则△H1＜△H2，

由于白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H1＜△H2＜0，

故选C．

点评：

本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查了反应热的大小比较，侧重考查盖斯定律在热化学方程式的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与焓变的关系，能够根据盖斯定律解决有关热化学方程式的简单计算．

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