已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
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T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s 22p 2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s 23p 1或3s 23p 5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，
（1）与N 2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；
（2）NH 3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH 3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH 3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；
（3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；
①Ni元素原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，其最外层电子排布为3d 84s 2，故答案为：3d 84s 2；
②平面型的[Ni（CO） 4] 2-和四面体的[NiCl 4] 2-，CO分子中C原子价层电子数为1+
4-2
2 =2，C原子采取sp杂化，[NiCl 4] 2-是四面体结构，Ni原子采取sp 3杂化，
故答案为：sp；sp 3；
③由图可知，Ni的晶体为面心立方堆积，即为“ABC”结构，原子堆积方式是为丙，故答案为：丙．
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