某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氯化镁溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分
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解题思路：（1）根据反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图，判断恰好完全反应即曲线折点所加氢氧化钠溶液的质量，并根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算生成沉淀氢氧化镁的质量；
（2）氯化镁溶液的溶质质量分数=[氯化镁的质量/所取氯化镁溶液的质量]×100%，氯化镁的质量可根据化学方程式由氢氧化钠质量求得．
（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g．
设生成沉淀的质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
y 4g x
[95/y＝
80
4g＝
58
x]
x=2.9g，y=4.75g
故答案为：（1）80；2.9
（2）该氯化镁溶液的溶质质量分数=[氯化镁的质量/所取氯化镁溶液的质量]×100%=[4.75g/100g]×100%=4.75%
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学计算综合分析和解决实际问题的能力．在完成相应的计算题时要按规范的格式和步骤进行，并注意计算结果的准确性．
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