一道化学计算题一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2,进行反应:4NH3+5O2=
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4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O

起始 4mol 5mol 0 0

反应 4x 5x 5x 6x

终态 4-4x 5-5x 5x 6x

设NH3反应的物质的量为4x,则氧气反应的物质的量为5x

这样,开始总物质的量为9mol,反应后总物质的量为(9+x)mol.

根据分压定律,p1/p2 =n1/n2

9/9+x = 1/1.1 x=0.9 那么氧气反应掉5*0.9=4.5mol

v(O2) = c/t = 4.5/(2V) /4=0.5625mol/l.min

第二问:M平均 = m总/n总(根据反应前后质量不变)

= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol

= 23.03g/mol