25℃时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系
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解题思路：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A-）+c （OH-）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c （A-）、c（Na+）的相对大小．
A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c （A-）+c （OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c （A-）=c（Na+），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c （A-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．
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