初三化学题 ,急!石灰石 是安徽省的主要矿产之一.某学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿
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CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

a 1.76

b 3.52

c 4.4

M

第一次：

CaCO3有：100：44=a:1.76可得a=4,

可得CaCO3质量分数为4/5=80%

第二次：

生成3.52克CO2需要CaCO3100：b=44:3.52 b=8克

即需要生石灰8/80%=10克,刚好反应完不剩余.

第三次：

生成4.4克CO2需要要CaCO3 100：c=44:4.4 c=10克

即需要生石灰10/80%=12.5克,15-12.5=2.5克,余下2.5克

第四次：

因为HCl量与第三次一样,而且第三次生石灰已经有剩余,

所以第四次生成的CO2量为4.4克,即M=4.4

综上可得

1、第三、第四这二次反应生石灰有剩余

2、M的值为4.4

3、这种石灰石矿产中碳酸钙的质量分数80%

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