小明做红磷燃烧实验，需要氧气0.2g．（氧气密度为1.43g/L）
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解题思路：（1）根据氧气的质量和密度计算出氧气的体积，因氧气的体积占空气体积的21%，即可求得空气的体积；
（2）第一步：取250毫升的集气瓶，求得其80%体积的空气中氧气的体积；第二步：在250毫升的集气瓶里占其容积的20%的水全部排净变为氧气；根据这两步操作中氧气的总量再求得空气的体积，然后比较可得所需结果．
（3）因二氧化锰在此反应中作催化剂，其质量在反应前后始终不变，而将一定比例将氯酸钾和二氧化锰混合加热时，混合物的质量不断减少直至氯酸钾分解完毕，由题意可画出其变化图象．
（1）需要氧气0.2g时，（氧气密度为1.43g/L）所需空气的体积：
0.2g÷1.43g/L÷21%=0.666L=666mL
（2）计算这两步操作中氧气的体积和能存在于空气的体积比较：250mL×（1-20%）×21%+250mL×2
0%=92mL 92mL÷21%=438mL＜666mL 不满足实验的需要．
（3）有分析画出图象是：
故答案为：
（1）666mL；
（2）250mL×（1-20%）×21%+250mL×20%=92mL 92mL÷21%=438mL＜666mL 不满足实验的需要；
（3）
点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 本题考查学生根据氧气占空气体积分数进行分析解题的能力．特别注意二氧化锰在反应中作催化剂，其质量在化学反应前后不变，根据反应事实绘画图象．
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