帮我辨析一下1.溶液中水电离出的c(OH-)=1*10^-13mol/L 2.溶液中c(OH-)=1*10^-13mol
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水正常常温下电离出的c(OH-)=1*10^-7mol/L,现在为c(OH-)=1*10^-13mol/L,就说明水的电离被抑制了,根据平衡移动原理应该是加入了强酸或强碱,剂溶液为酸性或碱性；而溶液中c(OH-)=1*10^-13mol说明氢离子浓度.
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