解题思路：A．铵根离子水解；
B．一水合氨为弱碱，氨水浓度大于盐酸的浓度，反应后碱过量；
C．弱电解质的浓度越小，电离程度越大；
D．pH相同时，氨水消耗酸多．
A..1mol•L-1NH4Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积，反应后为氯化铵和氨水的混合溶液，pH＞7，故B正确；
C.0.1mol•L-1与0.2mol•L-1氨水溶液，前者电离程度大，则溶液中c（OH-）之比大于1：2，故C错误；
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，一水合氨为弱碱，随反应的进行继续电离产生OH-，则氨水消耗的HCl多，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．
考点点评： 本题为综合题，涉及水解、酸碱混合反应、弱电解质的电离等，选项C为解答的易错点，注意把握盐类水解及弱电解质电离的特点来解答，题目难度中等．
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