取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L
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解题思路:根据n=[m/M]计算16.8g碳酸氢钠的物质的量,再根据钠离子守恒计算生成硫酸钠的物质的量,根据硫酸根守恒计算剩余硫酸的物质的量,进而计算溶液中H+的浓度.

16.8g碳酸氢钠固体为16.8g84g/mol=0.2mol,含有钠离子为0.2mol,当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后,根据钠离子守恒生成硫酸钠为0.2mol2=0.1mol,根据硫酸根守恒,则多余硫酸为0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol,故...

点评:

本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式的有关计算,注意利用守恒进行解答,简化计算过程,可以根据固体质量之差计算参加反应是碳酸氢钠的质量,进而确定剩余固体的成分与对应的质量,再根据方程式计算,但比较繁琐.