求高中化学反应自发进行有关知识点
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首先关于 混乱度 ：固体 → 液体 → 气体

混乱度 增大,即 △S>0

[你可以这么想：气体分子运动速率最快,到处乱窜,很混乱；液体次之,

较混乱；固体最慢]

然后是 熵判据 ：△S>0,即混乱度增大,正反应自发

△S 0 ,逆向自发

有以下四种情况：

1.△H0 ,△G = 负 - 正 = 负,即 △G0 ,△S0 ,

即该种情况下,正向一定不自发,逆向一定自发

3.△H0 ,正向不自发

当低温 -T * △S < -△H 时,△G = △H - T * △S 0 ,△S>0 ,△G = 正 - 正 ,

当高温 T * △S > △H 时,△G = △H - T * △S 0 ,正向不自发

即该种情况下,高温自发

【T 的影响 主要看 △H 和 △S 的具体数值咯】

然后其实我排版的蛮好的...只不过这个显示出来就乱掉了.

然后,没了...我觉得这个 焓判据 就不用说了.

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