下列溶液中，说法正确的是（　　）

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解题思路：A．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，氢离子与AlO2-、S2-不能共存；B．根据某酸HA为强酸或弱酸两种情况解答；C．把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，据此解答；D．根据水的电离，KW=c（OH-）×c（H+）求解．

A．NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，S^2-+2H⁺=H₂S↑，不能共存，故A错误；

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若HA为强酸，则恰好中和生成的盐为强酸强碱盐，溶液中，C（Na⁺）=C（A^-），c（OH^-）=c（H⁺），若HA为弱酸，则恰好中和生成的盐为弱酸强碱盐，虽水解呈碱性，但溶液中的HA分子继续电离，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），C（Na⁺）＜C（A^-），故B错误；

C．醋酸是弱电解质，CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；

D．水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），[c（OH^-）]²=Kw=c（OH^-）×c（H⁺），c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题主要考查了水的电离，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．