(高中）已知:4NH3+5O2=== 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O===4HNO3
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①：题目中说了,高温下NO和O2不反应,所以可以共存；高温下NO和O2反应,需要有水才参加反应,生成HNO3

②：因为是在高温条件下,生成的液态水蒸发比较快,所以只有少量的液态水及时与NO反应（（否则下面就无法计算了）,而且通过题目的数据也可以看到,有18mol的NO生成,就有27mol业态H2O生成,但是那麼多的NO不和H2O反应,说明生成的液态水大部分被蒸发掉了.

③：因为N2在高温下不反应,只有在雷电条件下才反应,所以反应前O2物质的量是150/4=37.5mol

所以实际参加反应的O2物质的量是37.5--12=25.5mol

设硝酸物质的量为xmol,那麼xmol NH3转化成HNO3 （根据N守恒）

转移电子物质的量是8x mol

18mol NH3转化成18mol NO ,转移电子物质的量是18*5=90mol

22.5mol O2得到电子物质的量是25.5*2*2=102mol

所以8x+90=102

x=1.5

所以NH3的转化为HNO3的转化率=1.5/20=7.5%

NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20=97.5%

我是这样想的,有问题继续追加.

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