（双项）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1mol Cl2分子中化

（双项）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol的氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol-1

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-91.5 kJ•mol-1

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
1个回答

解题思路：A．热化学方程式应标出反应热；

B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；

C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；

D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

A．书写热化学方程式时除标明反应物和生成物的聚集状态外，还应标出反应热的数值，故A错误；

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；

C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；

D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D正确．

故选CD．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识