为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：

为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：

若第一次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：

第一次

第二次

锌的质量

13g

15g

14.6%稀盐酸的质量

50g

50g

最终的反应现象

浅绿色、气泡

浅绿色、气泡

（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式：______；

（2）第二次实验中甲物质的化学式为：______；

（3）根据已知条件列出求解第一次实验中与稀盐酸反应的固体物质质量（x）的比例式：

[56/73]=[x/50g×14.6%]

[56/73]=[x/50g×14.6%]

；

（4）原混合废液中溶质的质量总和为：______；

（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为______．

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解题思路：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）当锌过量时，甲物质中含有锌、银和铁；

（3）已知稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算铁的质量；

（4）根据铁的质量可以计算硝酸亚铁的质量和反应的锌的质量，进一步可以计算硝酸银的质量，从而可以计算原混合废液中溶质的质量总和；

（5）根据溶质的质量及其溶液的质量，可以计算所得的不饱和溶液中溶质的质量分数．

（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

（2）第二次实验中锌过量，所以甲中的物质有锌、银和铁，化学式分别为Zn、Ag、Fe．

故填：Zn、Ag、Fe．

（3）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为n，生成氢气的质量为t，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 73 127 2

x 50g×14.6% n t

[56/73]=[x/50g×14.6%]，[73/127]=[50g×14.6%/n]，[73/2]=[50g×14.6%/t]，

x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，

故填：[56/73]=[x/50g×14.6%]．

（4）设硝酸亚铁的质量为y，和硝酸亚铁反应的锌的质量为z，

Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，

65 180 56

z y 5.6g

[65/z]=[180/y]=[56/5.6g]，

y=18g，z=6.5g，

设硝酸银的质量为m，

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，

65 340

13g-6.5g m

[65/340]=[13g−6.5g/m]，

m=34g，

原混合废液中溶质的质量总和为：18g+34g=52g，

故填：52g．

（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为：[12.7g/5.6g+50g+44.6g−0.2g]×100%=12.7%，

故填：12.7%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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