酸
1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓
（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水
碱
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
氯气与碱的歧化反应,如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应,如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外还有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应,生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐
1.和酸发生反应[复分解反应]
酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐.
[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]
用盐防潮
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]
盐+金属(某些)→新金属+新盐
注意：1.反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
2.铁生成的为亚铁盐
3.钾,钙,钠,钡过于活泼会先与水反应
4.反应物中的盐必须可溶
[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例：MgO+SO2====MgSO3
