怎样巧妙判断氧化还原反应中氧化性/还原性的强弱
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1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂）,然后在生成物中找出氧化产物（或还原产物）.结论是,氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物.可以将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”,联合对比自成序.如：CuO + H2 Cu + H2O 中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,H2O是氧化产物,Cu是还原产物.氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞ Cu.2、根据活动顺序表进行判断（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+———————————————————————————————→氧化性逐渐增强（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2———————————————————————————————→氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-———————————————————————————————→还原性逐渐增强3、根据反应条件进行判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱,例如：16HCl(浓) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 ↑ ②+ 2H2O + Cl24HCl(浓) + O2 2H2O + Cl2↑ ③ 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是氯气,而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2 ,①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子.②式中MnO2需要在加热条件下才能完成,③式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成.由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 .4、根据氧化产物的价态高低进行判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S .5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）.比如：F Cl Br I ———————————————————————————————→非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs ———————————————————————————————→金属原子的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）.比如：Na Mg Al Si P S Cl ———————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断例如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ,可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ,可以判断还原性：Na ＞ Mg7、依据元素化合价判断：

对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强.如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+,（但也有例外如氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4）8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断①两种不同的金属构成原电池的两极时.负极金属是电子流出的极,正极是电子流入的极.其还原性：负极＞正极.②用惰性电极点解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强.例如：A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）.经分析得到还原性：B＞A＞C .9、根据物质的浓度大小进行判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强；反之,其氧化性（或还原性）越弱.如：氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀) 总之,判断氧化性、还原性的强弱时,比较的是物质得失电子的难易程度,而不是以得失电子数多少.

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