谁帮我回答下面的化学题（1）0.2摩尔的AI2(SO4)3中含有铝离子几摩尔,硫酸根离子几摩尔,共含有几摩尔的质子（2）
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（1）0.2molAI2(SO4)3含有铝离子0.4mol,硫酸根离子0.6mol,质子数共含有0.4*13+0.6*（16+8*4）=34mol

（2）nO2=4.8/32=0.15mol,mCO2=0.2*44=8.8g

物质的量比为0.15：0.2=3：4：质量比4.8：8.8=6：11同温同压下体积比就是物质的量之比为3：4

（3）nH2O=4.5/18=0.25mol,分子数相同则mH2SO4=0.25*98=24.5g氧原子之比1：4,氢原子之比1：1

（4）相同条件下即同温同压下,气体体积比就是其物质的量之比=1：1,分子数之比就是物质的量之比=1：1,质量之比=17：36.5=34：73

（5）0.6mol钠离子则NA2R的物质的量为0.3mol则M=23.4/0.3=78g/mol

相对分子质量也是78,Mr=78-2*23=32

（6）设氢气物质的量为x,一氧化碳为y

则有x+y=8.96/22.4

2x+28y=6

解得x=y=0.2mol

则VH2=VCO=0.2*22.4=4.48L

mH2=2X=0.4g,mCO=28y=5.6g

题太繁琐了总算做完了求多给点分吧

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