4mlO2 和3mlNXHY 4mlO2 和3mlNXHY (Y>X)的混合气体在120℃,101kPa下点燃完全反应后
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按照你给的题目条件来看

因为:总质量不变,温度、压强不变,密度减少0·3即变为原来的70%,体积=质量/密度

所以:现在的体积=(1/0.7)个原来体积,也就是4+3ml的七分之十倍,即10ml

因为:O2是4ml、NxHy是3ml,根据原子守恒

所以:N2为(3x/2)ml,H2O为(3y/2)ml ,O2为ml

列式:(3x/2)+(3y/2)+4-(3y/4)=10

化简:6x+3y=24

再结合条件Y>X,隐藏条件Y和X均为正整数

1)X=1,Y=6;2)X=2,Y=4

补充:有两解我也觉得很奇怪,不过算下来就是这样.思路肯定是没有问题的