（本题共12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数
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I、（1）5 （2）2NH 3+NaClO==N 2H 4+NaCl+H 2O
（3）2N 2H 4(1)+N 2O 4(1)==3N 2(g)+4H 2O(g) △ H =－1048.9kJ·mol -1
（4）2N 2H 4-4e -+4 OH -==2N 2+4H 2O
Ⅱ、 (1)672 mL (2)76
(3)C 、 S
I、 (1)N原子的原子结构示意图为：
，故其L层上有5个电子；
(2)NH 3+NaClO——N 2H 4，根据元素守恒还应生成NaCl和H 2O，观察法可配平方程式为 2NH 3+NaClO==N 2H 4+NaCl+H 2O；
(3)肼与N 2O 4反应生成N 2和水蒸气：2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N 2H 4(1)+N 2O 4(1)==3N 2(g)+4H 2O(g) △ H = △ H 2×2- △ H 1="=" -1048.9kJ·mol -1
(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O 2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N 2H 4-4e -+4 OH -==2N 2+4H 2O。
Ⅱ、(1)由反应
===
可知,反应前后气体的体积没有发生变化,故V
="672" mL。
(2)由m
V,生成物的质量m="0.672"
.56
.72 g,
===
0.01 mol 0.03 mol
所以M
76
(3)由
A r(X)+ 2A r(Y)=76,得A r(X)="12," A r(Y)=32,则X为C,Y为S。
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