望化学达人解答高中化学题标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaO
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aL混合气体光照后跟NaOH溶液反应有以下两种反应:

①H2多,Cl2少;或H2和Cl2一样多,这样反应都是

H2+Cl2=2HCl

2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

②H2少,Cl2多,多余Cl2可以继续和NaOH反应,方程式是:

H2+Cl2=2HCl

2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

从上面的式子可以看出,NaOH的用量总是和Cl2的量成正比例.每1molCl2都将消耗2molNaOH,假设aL都是Cl2则Cl2的物质的量是=a/22.4mol,对应消耗NaOH的物质的量是a/11.2mol,这是Cl2最多的情况,而事实上Cl2不可能是这么多,所以0