解题思路：标准状况下的Cl24.48L，n（Cl2）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，结合原子守恒及元素的化合价变化进行计算．
标准状况下的Cl24.48L，n（Cl2）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
反应中Cl元素的化合价升高被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为2×n（Cl2）=0.4mol，
转移的电子为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，
故答案为：0.4；0.4．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒、电子守恒的应用，题目难度不大．
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