现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃
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解题思路：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变求出浓H2SO4的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4mL；①；
（3）A．定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故A正确；
B．液体具有热胀冷缩的性质，浓硫酸溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；
D．量取浓硫酸时俯视读数，会使溶质的物质的量偏小，所以溶液浓度偏低，故D错误；
故选：AB；
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查溶液的配制过程，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=[n/V]可以加深理解．
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