解题思路：根据：氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量]×金属质量以及金属活动性顺序，推测答案．
根据：氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量，显然是A烧杯“加铁”放出的氢气必须比B烧杯“加锌”放出的氢气多，即：换句话说就是A烧杯增加的质量必须比B烧杯增加的质量小．而如果“含有硫酸9.8克的稀硫酸”全部参加反应，则放出的氢气一样多，所以B烧杯中，硫酸必须有剩余．
我们先考虑第一种可能：铁过量，锌不足． 设它们都是a克（5.6＜a＜6.5），则A烧杯增加质量=a-0.2 克，B烧杯增加质量=[63a/65]克，两烧杯质量增加的差=[63a/65]克-（a-0.2 克）=0.2-[2a/65]，把a=6.5代入，得下限值=0克．【此为答案的最小值，应该比它大，不包括它】．
再考虑第二种可能：铁锌都不足，设它们都是a克（a＜5.6），则A烧杯增加质量=[54a/56]克，B烧杯增加质量=[63a/65]克，两烧杯质量增加的差=[63a/65]g-[54a/56]g=[9a/1820g，把a=5.6代入，得上限值=0.0277克．【此为答案的最大值，应该比它小，不包括它】．
所以，答案应该是反应前AB烧杯质量差为大于0且小于0.0277克，加入的金属质量应该是大于0且小于6.5克．
故答案为：0.0027g，0.0014g．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量以及金属活动性顺序，进行处理．
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