解题思路：（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据二氧化碳的量计算混合物中碳酸钠的物质的量；
（2）依据碳酸钠的物质的量求出碳酸钠的质量，结合硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g进行求解；
（3）根据c=[1000ρω/M]计算该浓盐酸的物质的量浓度．
（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 1mol
n（Na2CO3）n（CO2）=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，
[1mol/1mol]=
n(Na2CO3)
0.02mol，解得：n（Na2CO3）=0.02mol，
答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.02mol；
（2）n（Na2CO3）=0.02mol，m（Na2CO3）=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na2SO4）=[4.96g−2.12g/4.96g]×100%≈57.26%，
答：混合物中硫酸钠的质量分数为57.26%；
（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=[1000ρω/M]计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=[1000ρω/M]=[1.02×1000×0.0480/36.5]≈1.34mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.34mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意公式的理解与灵活运用，（3）中c=[1000ρω/M]计算是重要知识点．
