现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成
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解题思路：根据溶液中溶质的质量分数计算方法可以知道，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出溶液的质量和溶质的质量，根据题给条件可以知道应该先计算出加入的固体的质量，而溶液中溶质的质量可以根据钠元素的质量守恒计算出来，进而求出其溶液中溶质的质量分数即可．
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
[106/x]=[117/y]=[44/4.4g]
解得：x=10.6g，y=11.7g
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
2358.5
13.8gz
[23/13.8g]=[58.5/z]
解得：z=35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：[35.1g/132.6g]×100%=26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．
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